下列物质中既能导电.又属于电解质的是 A．氯化钠溶液 B. 金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中既能导电，又属于电解质的是

A．氯化钠溶液 B. 金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精

练习册系列答案

相关题目

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A . 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

如图判断，下列说法正确的是 ]

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－===Fe²^＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

I、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________

(2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。

(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

II、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

(1)、物质M可以是________或________，C是________，F是________。

(2)、反应①的化学方程式_________________________________________。

(3)、反应②的离子方程式_______________________________________________。

(4)、F→G的化学方程式___________________________________________。

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是

选项	甲	乙、丙、丁
A	弱电解质	一水合氨、水、硫酸钡
B	腐蚀品	浓硫酸、烧碱、硝酸
C	碱性氧化物	过氧化钠、氧化镁、氧化铁
D	合成高分子材料	光导纤维、涤纶、玻璃

下列说法不正确的是

A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃属于化合反应

C．SO₂+Cl₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄属于氧化还原反应

D．AgNO₃+HCl＝AgCl↓+ HNO₃该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）A的化学式是，气体b的化学式是，

装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。

标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，

所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

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