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在集气瓶内使O
2
和CH
4
混合，点燃进行爆炸性实验，下列CH
4
与O
2
体积比（同温、同压）中使爆炸响声最大的是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1
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B
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（2010?南开区一模）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
（1）图Ⅰ中仪器B的名称：
圆底烧瓶
圆底烧瓶
．
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO
2
气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO
2
的装置图
．B中发生反应的离子方程式为
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+4H
2
O+2NO↑．
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+4H
2
O+2NO↑．
．
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na
2
CO
3
和NaCl固体混合物中Na
2
CO
3
的质量．A中加入稀硫酸，B中加入Na
2
CO
3
和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①
CO
2
中混有的水蒸气也会被C吸收
CO
2
中混有的水蒸气也会被C吸收
；
②
干燥管与空气相通，空气中的CO
2
和水蒸气也会被吸收
干燥管与空气相通，空气中的CO
2
和水蒸气也会被吸收
．
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h．
①B内需加入固体试剂的名称为
过氧化钠
过氧化钠
，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是
过氧化钠与浓氨水中的H
2
O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH
-
增大了氨水中OH
-
浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
过氧化钠与浓氨水中的H
2
O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH
-
增大了氨水中OH
-
浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
还原
还原
性，E中发生反应的化学方程式为
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
加热
4NO+6H
2
O，2NO+O
2
=2NO
2
．
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
加热
4NO+6H
2
O，2NO+O
2
=2NO
2
．
．
过碳酸钠（Na
2
CO
4
）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na
2
CO
4
+H
2
SO
4
→Na
2
SO
4
+H
2
O
2
+CO
2
↑ 2H
2
O
2
→2H
2
O+O
2
↑为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H
2
SO
4
滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为
CO
2
、O
2
CO
2
、O
2
．导管a作用是
平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H
2
SO
4
顺利滴下
平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H
2
SO
4
顺利滴下
．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H
2
SO
4
前必须关闭K
1
、K
2
，打开K
3
．当上述反应停止，将K
1
、K
2
、K
3
处于关闭状态，然后先打开K
2
，再缓缓打开K
1
，这时可观察到的现象是
气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成
气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成
，b中装的碱石灰的作用是
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
．
（3）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是
12200y
53x+69y
%
12200y
53x+69y
%
（式量：Na
2
CO
4
-122，Na
2
CO
3
-106）．
（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是
BC
BC
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
H
2
O
2
H
2
O
2
或
H
2
O
H
2
O
，装置Ⅱ从
C
C
管口进气即可作为排气法收集O
2
的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
学习小组在研究CH
4
还原Fe
2
O
3
的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe
3
O
4
．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
Fe
Fe
，产生气泡的离子方程式为
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是
关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
．
②B中试剂的名称是_
浓硫酸
浓硫酸
．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
是
是
（填“是或否”）含有Fe
3
O
4
．
④综上所述：黑色粉末的组成为
Fe
Fe
和
Fe
3
O
4
Fe
3
O
4
．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe
3
O
4
，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
不可行，因Fe
3
O
4
溶于盐酸生成Fe
3+
与Fe反应生成Fe
2+
，溶液不变色
不可行，因Fe
3
O
4
溶于盐酸生成Fe
3+
与Fe反应生成Fe
2+
，溶液不变色
．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
Fe 0.56 Fe
3
O
4
2.32
Fe 0.56 Fe
3
O
4
2.32
．
关 闭
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过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用．