题目内容

25℃时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为                                                             （     ）

A．10(a+b-12)%    B．10(a+b-14)%     C．10(12-a-b)%    D．10(14-a-b)%

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是
③
③
；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
②
②
．
（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，则c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．
用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①25℃时，pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH=7，且a+b＞14；
②酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；
③向物质的量浓度为10-2mol?L-1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色．
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（　　）
A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个．E也是短周期元素，与D同主族．
（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：
H
H
 B：
C
C
  E：
O
O
．
（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
1014-2a：1
1014-2a：1
．
（3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
．
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=
10-15（mol/L）2
10-15（mol/L）2
．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=
9：2
9：2
．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=13
a+b=13
．
（2011?四川模拟）25℃时，pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，则（　　）

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