题目内容


以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（   ）

氧化物

环境问题

主要来源

A

CO

煤气中毒

含碳燃料的不完全燃烧

B

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放

C

NO2

温室效应

工厂废气的排放

D

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧




A


练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

下列说法正确的是                               

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水

A．①②③　　　　　 B．②③④        C．③              D．③⑤

某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是                          。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有                （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有              。

a．氧化性         b．还原性           c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝      ↓+Cl－+SO42－+     。

下列实验现象或描述正确的是（  ）

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟

C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

实验室欲用氯化钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（  ）

A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解

C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：

（1）N与O电负性较大的是        。

（2）NaN3的晶体类型是            。

（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是                   。

（4）N2H4中的N原子的杂化类型是              。

（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是（    ）

A．氧原子       B．氮原子      C．两者都可以

NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式:                        。

下列各组中的性质比较，不正确的是(　　)

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

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