题目内容
4．某元素的结构示意图如图所示，该元素在周期表中位于第几周期，（ ）
| A． | 一 | B． | 二 | C． | 三 | D． | 四 |
分析 原子呈电中性，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数带负电荷，离圆圈最远的弧线表示最外层，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．
解答 解：原子呈电中性，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数带正电荷，原子核内为9个质子，为氟原子，原子核外有2个电子层，处于第二周期，
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期表中的位置关系，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握主族元素周期数=电子层数是解答关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒 | |
| B． | 按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高 | |
| C． | 相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多 | |
| D． | 甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应 |
15．2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | |
| B． | 当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态 | |
| C． | 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | |
| D． | 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$ |
12．
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）| A． | 每生成2分子AB吸收b kJ热量 | |
| B． | 该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1 | |
| C． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 |
19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 | |
| B． | Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 | |
| C． | Y的最高正化合价为+7 | |
| D． | X的单质的熔点比Z的低 |
在溶液中，反应A（g）+2B（g）?C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
14．下列有关物质的性质及其对应的应用均正确的是（ ）
| A． | Al是不活泼的金属，故铝可制成铝箔包装物品 | |
| B． | NaHCO3能与碱反应，故NaHCO3可以用于制作糕点 | |
| C． | NH3能与Cl2生成NH4Cl，故可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 | |
| D． | 明矾与K2FeO4都能与水生成胶体，均可用于水的净化、杀菌和消毒 |