题目内容

把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）

A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈

练习册系列答案
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某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（　　）

选项

a中试剂

b中试剂

实验现象

A

1mL12mol•L﹣1浓盐酸，0.5gMnO2

0.1gCaCO3、1mL

2mol•L﹣1盐酸

红墨水褪色，U形管中液面左右基本持平

B

0.1gNa，3mol水

0.1gNa 3mol乙醇

反应开始阶段，反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高

C

3mL浓硫酸、铁钉

3mLNaCl溶液、铁钉

铁钉均生锈，U形管中液面左高右低

D

3mL水

3mL饱和FeSO4溶液

一段时间后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

下列实验操作正确的是( )

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）： 。

②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：

c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。

③ 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

Ⅰ．选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。

（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。

（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化轨道类型为 ；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子 。

（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F原子配位数之比为______________。

下列物质中不属于天然高分子化合物的是

A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉

下列说法不正确的是

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A.只有① B.①和② C．①和④ D．①②③④

下列装置或操作能达到实验目的的是

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