题目内容
图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第 族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由： ．
（2）部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3（CH2）2CH3 | 硝基苯酚 |  |  |  |
| 沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
【答案】分析：（1）电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据电离能的大小确定最外层电子数，进而确定所处的族序数；
（2）非金属元素的氢化物沸点随着相对分子质量的增大而升高；存在氢键的物质的沸点较高；
（3）根据表中所给的物质可以看出是互为同系物的物质，根据分子组成和熔沸点的关系来得出结论，存在氢键的物质的沸点较高．
解答：解：（1）I．电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据图象可以知道，元素的第三电离能之后数据相当大，说明易失去三个电子，最外层电子数为3，故为第ⅢA的元素，故答案为：IIIA；
II．图B中元素的氢化物的沸点变化规律的图象中，折线c可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，没有特例出现，A点所示的氢化物是水，在水中，由于在水分子间存在氢键，其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点，即曲线b符合要求，故答案为：b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点；
（2）根据表中所给的物质可以看出：前三种和后四种物质均是互为同系物，发现同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，沸点越高，并且是当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高，故答案为：同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低（当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高）．
点评：本题是一道有关元素周期表和元素周期律知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
（2）非金属元素的氢化物沸点随着相对分子质量的增大而升高；存在氢键的物质的沸点较高；
（3）根据表中所给的物质可以看出是互为同系物的物质，根据分子组成和熔沸点的关系来得出结论，存在氢键的物质的沸点较高．
解答：解：（1）I．电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据图象可以知道，元素的第三电离能之后数据相当大，说明易失去三个电子，最外层电子数为3，故为第ⅢA的元素，故答案为：IIIA；
II．图B中元素的氢化物的沸点变化规律的图象中，折线c可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，没有特例出现，A点所示的氢化物是水，在水中，由于在水分子间存在氢键，其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点，即曲线b符合要求，故答案为：b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点；
（2）根据表中所给的物质可以看出：前三种和后四种物质均是互为同系物，发现同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，沸点越高，并且是当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高，故答案为：同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低（当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高）．
点评：本题是一道有关元素周期表和元素周期律知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案
相关题目
图表法、图象法是常用的科学研究方法．