题目内容


一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol·L－1·s－1

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) =====2Z(g)


C

练习册系列答案
相关题目

下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（      ）

A．150mL 1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL 1mol·L－1CaCl2溶液

C．100mL 1mol·L－1KCl溶液  D．75mL 1mol·L－1AlCl3溶液

下列仪器加热时不需垫石棉网的是                                            

A．烧杯              B．蒸馏烧瓶           C．锥形瓶          D．蒸发皿


请按要求进行回答问题：

① P原子的摩尔质量是  ___，1molH3PO4的质量是_______， 1mol H3PO4约含有____个氧原子。

②若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是       g。

③标准状况下3.36L HCl气体的物质的量是              ，将此HCl气体溶于水中配成稀盐酸，该稀盐酸与足量的锌粉充分反应后，生成的H2在标准状况下的体积为       L。

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)                    △H= -393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                   △H= -571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)          △H= +890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)     △H= -2800 kJ/mol

简答题( 9分)(1)已知：C2H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g)   △H1

H2O(g)==H2O(l)      △H2 ；  

C2H6O(g)==C2H6O(l)    △H3

若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为               (用符号表示)

(2)对于可逆反应CO(g)+H2O (g)  CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率           (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是                                                                 

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率           (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是                                                                      


下列叙述正确的是(　　)

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.分解反应一定是吸热反应

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极                    ，

正极                                       。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀                 。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电

极反应式是                                      。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明

原因                                    

实验室欲用胆矾配制250 mL0.2 mol·L-1 的CuSO4溶液。

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)

A.计算　B. 称量　C.溶解　　D.          E.          F. 定容　G. 摇匀、装瓶　

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有______         

 和            （填仪器名称）

(3) 经计算需要称取CuSO4·5H2O的质量为                      。

(4) 若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO4溶液的浓度          (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度          (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5)从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为______________，所含Cu2+的质量为                      。

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