题目内容
请按要求进行回答问题：
① P原子的摩尔质量是 ___，1molH3PO4的质量是_______， 1mol H3PO4约含有____个氧原子。
②若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
③标准状况下3.36L HCl气体的物质的量是 ，将此HCl气体溶于水中配成稀盐酸，该稀盐酸与足量的锌粉充分反应后，生成的H2在标准状况下的体积为 L。
①31g/mol 98 g ②2.408*1024 M/NA ③0.15mol 1.68
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
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（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )