题目内容

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）

B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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下列反应的离子方程式正确的是( )

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I

④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O

A． ①② B． ②⑤ C． ③④ D． ②④

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )

a极板

b极板

X电极

Z

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2[XK]

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N

D．将100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

有可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，试根据下图下列判断错误的是

A．压强P1＜P2 B．a+b＜c+d C． T1＜T2 D．△H＜0。

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。工业流程图如下：

（1）冶炼铜的总反应可看做：8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__ __（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为 mol；

（2）上述冶炼过程产生大量气体A。下列处理方案中合理的是 （填代号）；

A．高空排放

B．用于制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制Na2SO4

D．用浓硫酸吸收

验证气体A的主要成分是SO2的方法是 ；

（3）炉渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

A．加入H2O2发生反应的离子方程式是 ；

B．除去Al3＋的离子方程式是 ；

（4）选用提供的试剂，设计实验验证炉渣B中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 ；

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是

A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫

B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠

C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水

D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇

8.34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是( )

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O

C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO＋SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

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