Question

【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ．
（2）常温下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO （填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、 ， 溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ．

Answer 1

【答案】
（1）不变；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
（2）不能；HCO ；H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）
【解析】解：（1）一定温度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，由于温度不变，而Ka= 只与温度有关，所以 的比值不变；溶液中存在电荷守恒为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）， 所以答案是：不变；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）；（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO 不能大量共存，所以答案是：不能；②由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO 、H2CO3 ， 电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO ）+c（OH﹣），则c（Na+）＞c（Cl﹣），因HCO3﹣水解，则溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ），所以答案是：HCO ；H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．