下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱.是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物.可与H2O.CO2反应D．FeO不稳定.在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )

A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体

B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物

C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应

D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

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下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－

C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

D．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

如图所示，下列实验操作与方法正确的是：

下列事实与胶体的性质无关的是（）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式A________、B________、C________、乙________

（2）写出下列反应化学方程式：反应①__________________________________

反应③_________________________________

（3）写出下列反应离子方程式：反应④___________________

反应⑥_______________________

下列关于金属氧化物的说法中正确的是( )

A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应

B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4

C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物

D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶1

有关pH计算结果一定正确的是( )

①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n

②强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n

③弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)

④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

下列各项表述与示意图一致的是：

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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