物质A是由A元素组成的单质.将其在酒精灯火焰上灼烧.火焰为黄色.B.C.D是含有A元素的三种不同化合物.A.B.C.D按图关系进行转化:(1)写出化学式:A C (2)写出反应①②④的方程式.①离子方程式 ②通入过量二氧化碳时离子方程式 ④化学方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按图关系进行转化：

（1）写出化学式：A C

（2）写出反应①②④的方程式。

①离子方程式

②通入过量二氧化碳时离子方程式

④化学方程式

练习册系列答案

相关题目

下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

A． HNO3→NO B． HCO3-→CO32- C． S→SO2 D． I-→I2

有9种微粒：

①NH2-；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3。

（1）上述9种微粒中，属于官能团的有（填序号）________。

（2）其中能跟－C2H5结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

（3）其中能跟C2H3+结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是

选项	实验名称	回收试剂	回收方法	回收后用途
A	加热KClO3与MnO2 制氧气	二氧化锰	溶解、过滤、洗涤、干燥	重复使用
B	过氧化钠与水反应	氯化钠	加入过量盐酸、蒸发、结晶	制取实验备用
C	用CCl4萃取溴水中的溴	四氯化碳	碱液洗涤、分液	重复使用
D	浓硫酸的稀释	稀硫酸	直接密封保存	制氢气、硫酸盐等

下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是

A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧空洞

A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。

（1）写出下列物质的化学式： B ，E 。

（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

（3）写出C→D的离子方程式：。

（4）写出化学方程式：H2O＋B→：。

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝__________(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝_______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是______________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为_________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为；用这种方法处理SO2废气的优点是。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

① 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。

② 下列有关说法正确的是 (填序号)。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑

C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率

超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是。

④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。

下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

请回答以下问题：

（1）B是______，H是________(填化学式)。

（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。

（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。

（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：__________________。

（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。

（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。

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