[题目]乙酸的官能团为( )A．-COOH B．-OH C．-CH3 D．C2H4O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙酸的官能团为（）

A．-COOH B．-OH C．-CH3 D．C2H4O2

【答案】A

【解析】

试题分析：乙酸结构简式是CH3COOH,官能团是—COOH，所以选项A正确。

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（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是。

（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为。

（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为。

（5）G元素可能的性质。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________；

（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________；

（3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _____________；

（4）在25℃， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；

（5）己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为（吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为，D 的化学名称为。

（2）①和③的反应类型分别为、。

（3）E的结构简式为。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为

。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式。

（6）写出用2苯基乙醇（）为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。

【题目】从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）

【题目】某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

（1）钴酸锂(LiCoO2)改写为氧化物形式为。

（2）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、。阳极的电极反应式为。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为。

（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。该过程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，则反应的离子方程式为。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。

A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C．c(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

（4）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于 g。

【题目】某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x的值。该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。

请回答下列问题：

（1）配制100.00 mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要。

（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是。

（3）通过上述数据，求得x＝。

（4）讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

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