题目内容
16．
已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时Ⅰ容器、Ⅱ容器容积相同，发生反应2X（g）+2Y（g）?3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（ ）| A． | 从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ | |
| B． | 达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ | |
| C． | 平衡后若在Ⅱ中再加入0.1mol氦气，压强增大，则X的物质的量将减小 | |
| D． | 平衡时x的转化率：Ⅰ＜Ⅱ |
分析 A．该反应为气体体积缩小的反应，平衡时Ⅰ相当于在Ⅱ的基础上增压，增大压强反应速率增大；
B．该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，根据M=$\frac{m}{n}$分析判断；
C．Ⅱ为恒容，加入0.1mol氦气，虽然压强增大，但平衡不移动；
D．平衡时Ⅰ相当于在Ⅱ的基础上增压，增大压强平衡正向移动．
解答 解：A．该反应为气体体积缩小的反应，平衡时Ⅰ相当于在Ⅱ的基础上增压，增大压强反应速率增大，所以从起始到平衡所需时间：Ⅰ＜Ⅱ，故A错误；
B．该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，由M=$\frac{m}{n}$可知，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，所以达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ，故B正确；
C．Ⅱ为恒容，加入0.1mol氦气，虽然压强增大，但平衡不移动，所以X的物质的量不变，故C错误；
D．平衡时Ⅰ相当于在Ⅱ的基础上增压，增大压强平衡正向移动，X的转化率增大，所以平衡时气体X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动的比较、影响化学平衡的因素等，题目难度中等，分析问题时注意压强对不同反应类型的影响．
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6．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
| A． | Cu2+ K+ Na+ SO42- | B． | K+ Na+ Cl-HCO3- | ||
| C． | Cl- NO3- Mg2+ NH4+ | D． | NO3- Na+ Cl-K+ |
．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
| 选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
| A | BaSO4难溶于水，NH3的水溶液导电 | BaSO4是非电解质，NH3是电解质 |
| B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
| C | 等体积，H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应 | 产生氢气的质量相同 |
| D | 在容积可变的密闭容器中发生反应： H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍 | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行以下实验．
（1）填表（填写离子符号或“无”）
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（1）填表（填写离子符号或“无”）
| 序号 | 实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
| ① | 用pH试纸测得该溶液呈酸性 | |
| ② | 另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成 | |
| ③ | 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 | |
| ④ | 另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况） | |
| ⑤ | 另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀 |
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
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