题目内容

下列实验误差分析错误的是（ ）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小

D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大

练习册系列答案
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写出下列过程所发生反应的离子方程式

（1）用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2气体： 。

（2）将过量铝粉投入NaOH溶液： 。

可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是

A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的几种（忽略水电离产生的少量OH-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。

（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。

（2）进一步测定，发现该溶液中c(H+)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na+的物质的量浓度至少为_______mol/L。

Ⅱ现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________

（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________

（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。

（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式_________

镍有电镀和化学镀两种方法，化学镀反应原理：.下列说法错误的是

A．电镀镍时，Ni为阴极，镀件为阳极

B．电镀和化学镀原理都是利用氧化还原反应

C．化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求

D．化学镀中中P化合价为+1，有强还原性

Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述中不正确的是( )

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是

A．Na2C2O4溶液呈碱性：C2O42-+2H2OH2C2O4+2OH-

B．AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

D．淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）

A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2

C、2Y- + Z2 = 2Z- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2

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