题目内容
共价化合物的稳定性与键能，键长有关，比较其稳定性的依据中学阶段仍主要是原子半径（原子间的键长）。
（14分）A、B、C、D均为短周期元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应。回答下列问题：
(1) 写出C、D的元素符号：C D
(2) B、D可直接化合生成化合物x，反应的化学方程式为______________________,x可作致冷剂的原因 ，x分子与C、D形成的分子的稳定性比较 。（用化学式表示）
(3) A、B、D可组成离子化合物y，化学式为__________，y的水溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_______________________________。y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ___________________________________。
A、B、D还可组成共价化合物z, pH=a的y和z的水溶液中c（H+）水之比为
A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物的化学式为________，它对环境的影响之一是__________________________。
_______________________________________________________________
下列叙述中正确的是（ ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱 B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
C．金属的熔点和沸点都很高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
【解析】非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，氢化物的稳定性越强，所以A正确，B错误。金属的熔沸点差别很大，有的很高，例如金属钨，有的很低，例如金属汞，碱金属等，C不正确。水是由极性键形成的共价化合物，其稳定是由于共价键的缘故，氢键影响的是水的沸点，D错误。答案选A。
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