K.Ka.KW.KSp分别表示化学平衡常数.电离常数.水的离子积常数和溶度积常数.下列判断正确的是( )A．在500℃.20 MPa条件下.在5 L密闭容器中进行合成氨的反应.使用催化剂后K增大B．相同温度下的酸.碱.盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关.还与溶液中相关离子的浓度有关D．室温下K.等浓度的HCN和CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是( )

A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同

C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

D．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH

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A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

（2）能够发生加成反应的烃有________种。

（3）一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

（4）写出实验室制D的化学方程式：

_____________________________________________________________

（5）写出F发生硝化反应的化学方程式：

_____________________________________________________________

一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是( )

A．加10mL水 B．增大压强 C．降低温度 D．CuSO4晶体

钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。

（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

(4)上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是，若将开关K置于N处，发生的总反应是。

下列叙述正确的是( )

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相等

一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．NaHRO3溶液中(R表示S和C)：c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(RO32-)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N后＞N前

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）负极反应式为________________________；正极反应式为__________________________。

（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是________________；

②已知LiH固体密度为0.80g·cm－3，用锂吸收112 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________(可用分数表示或用a×10－b表示，a保留两位小数)；

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2 B．CH3—CHCl—COOH C．CH3CH2OH D．CH2Cl—OH

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