题目内容


下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．pH=4的醋酸中：c(H＋)＝ 4.0 mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）＝ c（HCO3－）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c(H＋) ＝ c（Cl－）+ c(OH－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)＝ 1.0×10－12 mol·L－1


C

练习册系列答案
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已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1)X是________(填名称，下同)，Y是________，Z是________。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是________。

(3)分别由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是________。

下列各图为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是(　　)

A

2

3

4

11

19

B

2

10

11

18

19

C

6

1

12

13

24

D

6

7

14

31

32


 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（    ）

A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒

C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响      

D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率

在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（    ）

A．加入少量CH3COONa固体                  B. 通入少量氯化氢气体

C. 升高温度                                           D. 加入少量氢氧化钠固体


I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关

键步骤．T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表

示SO3 物质的量随时间的变化曲线。

① 达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为            。

② 平衡时，SO3的转化率为          (保留小数点后一位)；

T1℃时，反应的

平衡常数为              ；  其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，

则n(SO3)的变化曲线为             （填字母）。

③右表为不同温度（T）下，反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低

的是            （填“T1”、“T2” 或 “T3）

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                                            

B． NH4+、Na+、Cl－、SO42－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－                     

D． K+、Na+、Cl－、CO32－

有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显＋2价，则下列结论正确的是(　　)

A．金属性：Z＞Y＞X

B．还原性：X＞Y＞Z

C．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋

D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

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