题目内容
（12分）实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是 ．
A．烧杯
B．250 mL容量瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E．玻璃棒
F．100 mL容量瓶
G．托盘天平
（2）配制时应称取NaOH ________g ．
（3）该实验操作的顺序是(用字母表示) .
A．冷却
B．称量
C．计算
D．定容
E．溶解
F．倒转摇匀
G．移液
H．再将洗涤液转移到容量瓶
（4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；
③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将 。
(1)C、F (2)20.0g (3)CBEAGHDF (4)①偏大 ②偏大 ③偏大
【解析】
试题分析：（1）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制240 mL溶液要选用250mL容量瓶，故选C、F；（2）选用250mL容量瓶所以实际要配制250ml 2mol/L的NaOH溶液，NaOH的物质的量：n=c×V=2mol/L×0.25L=0.5mol，NaOH的质量：m=n×M=0.5mol×40g/mol=20.0g；（3）该实验操作的顺序是计算、称量、溶解、冷却、移液、再将洗涤液转移到容量瓶、定容、倒转摇匀，故用字母表示为CBEAGHDF；（4）①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，会导致NaOH的总质量增多，浓度偏大；②若定容时俯视刻度线，实际液面并没有达到刻度线，体积偏小，导致实验结果偏大；③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，NaOH溶于水是放热的，根据热胀冷缩原理，冷却后液面将下降，实际液面未达到刻度线，体积偏小，导致实验结果偏大。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。
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在CO2与NaOH反应后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是