题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是

A．60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA

B．14g氮气含有π键数为2NA

C．18g冰中含有的氢键数目为2NA

D．12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

C

【解析】

试题分析：60g水晶的物质的量为1mol，在晶体中，一个Si会形成4个 “Si—O”键，所以含有“Si—O”键的数目为4NA，A错，14g氮气物质的量为0.5mol，一个氮分子有2个π键，所以14g氮气含有π键数为NA ，B错；18g冰物质的量为1mol， 1个水分子形成2个氢键，氢键数为2NA，C对；12g金刚石物质的量为1mol，金刚石中一个C形成4个共价键，但每个共价键为2个C所共用。所以一个C平均只占2个共价键，即1 mol 金刚石含有2 mol 共价键，D错，选C。

考点：物质中化学键数目的计算

练习册系列答案
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Ag+、Al3+、NO3-、H+
D、K+、H+、SO42-、OH-

（12分）实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：

（1）用不到的仪器是 ．

A．烧杯

B．250 mL容量瓶

C．量筒

D．胶头滴管

E．玻璃棒

F．100 mL容量瓶

G．托盘天平

（2）配制时应称取NaOH ________g ．

（3）该实验操作的顺序是(用字母表示) .

A．冷却

B．称量

C．计算

D．定容

E．溶解

F．倒转摇匀

G．移液

H．再将洗涤液转移到容量瓶

（4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；

②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；

③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将 。

下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．1L溶液中K＋离子浓度是0.4mol/L

B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

C．1L溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA

D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

（14分）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。

（1）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

该结构中，

①氮镍之间形成的化学键是________；从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，则碳氮之间的共价键类型是 。

②碳原子的杂化轨道类型有 。

③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在_______________；

（2）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ；CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是 。

（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是

A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O

下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式 。

（2）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。

（3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：

RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。

下列反应中，属于水解反应且书写正确的是

A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+

C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．S2- + H2OH2S+ OH-

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