题目内容
13．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时锌为负极 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH- | |
| C． | 电池工作时，电解液的OH-移向正极 | |
| D． | 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
分析 根据电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，以此解答该题．
解答 解：A、Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B、根据电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e-═Mn（OH）2+2OH-，故B正确；
C、原电池中，电解液的OH-移向负极，故C错误；
D、由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．
练习册系列答案
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10．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L-1 | |
| B． | 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 达平衡后B的转化率为30% | |
| D． | 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 |
4．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．
1．对比以下几个反应式：
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的结论是（ ）
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的结论是（ ）
| A． | 在常温下氮气比氧气和氯气稳定 | |
| B． | 氮、氧和氯的单质常温下为气体 | |
| C． | 氮、氧和氯分子在反应过程中释放能量 | |
| D． | 氮气、氧气和氯气的密度不同 |
8．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | |
| B． | 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 | |
| C． | 在多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应 | |
| D． | 核能、太阳能的利用取决于新型材料的合成与开发 |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物 | |
| B． | 分子式相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| C． | 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| D． | 通式相同的不同物质一定属于同系物 |
2．下列事实与胶体性质有关的是（ ）
①豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层④工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析．
①豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层④工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析．
| A． | ①②④⑥ | B． | ①②③⑤ | C． | ③④⑤⑥ | D． | 全部 |
