题目内容

决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．反应温度B．使用催化剂
C．外界压强D．反应物的性质
影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．
故选D．
练习册系列答案
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下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
B．食品放在冰箱中贮藏
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热
分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．
实例 影响速率的因素
夏天食物易变质 ______
硫在氧气中比在空气中燃烧快 ______
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 ______
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 ______
工业合成氨通常要在高压下进行 ______
下列叙述中，正确的是（　　）
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用．在上述反应中，Cl是（　　）
A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂
过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（　　）
A．铜粉B．醋酸锌溶液C．氯化铜固体D．二氧化锰
下列说法正确的是
[     ]
A．反应条件是“加热”的反应一定是吸热反应
B．升高温度可使化学反应速率增大
C．用KClO3分解制O2时，如果不用MnO2，反应就不能进行
D．炼铁时，增加高炉的高度可以使CO完全转化
25℃、101kPa 下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
[     ]
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol
现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。   在下列因素中对产生H2速率没有影响的是
[     ]
A．溶液的温度     
B．镁条的表面积
C．Cl－的浓度         
D．H＋的浓度

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