Question

14．由体积为aL的BaCl₂和NaCl的混合溶液，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使BaCl₂恰好完全反应形成沉淀，另一份加入AgNO₃溶液至恰好完全反应，经测定，反应中分别消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO₃溶液至恰好完全反应，经测定，反应中分别消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO₃．由此可知，原混合溶液中的Na⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． $\frac{y-2x}{a}$mol•L^-1
• B． $\frac{y-x}{a}$mol•L^-1
• C． $\frac{2（y-x）}{a}$mol•L^-1
• D． $\frac{2（y-2x）}{a}$mol•L^-1

Answer 1

分析 由BaCl₂和稀硫酸反应可计算Ba²⁺离子的物质的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反应计算出Cl^-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na⁺）来解答即可．

解答 解：设每份中的Ba²⁺离子的物质的量为m，Cl^-离子的物质的量为n，
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
  1     1
  m     xmol
得：m=xmol，
Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
1   1
n   ymol
得：n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na⁺）=$\frac{（2y-4x）mol}{aL}$=$\frac{2（y-2x）}{aL}$mol/L，故选D．

点评 本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系，题目难度中等．