题目内容
在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）
| A． | 9：4 | B． | 1：1 | C． | 7：6 | D． | 6：7 |
| 有关混合物反应的计算． | |
| 专题： | 等量代换法． |
| 分析： | 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3， 1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比． |
| 解答： | 解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3， 1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量， 固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g﹣14g=12g， 所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7， 故选D． |
| 点评： | 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键． |
(1)反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，
___；将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ①＞②＞④＞③ | C． | ①=②＞③＞④ | D． | ①=②＞③=④ |
下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）
| A． | 碱金属都可以保存在煤油中 | |
| B． | 碱金属与水反应均漂浮在水面上 | |
| C． | 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 | |
| D． | 碱金属的硬度小、密度小、熔点低 |
小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验．
实验过程：
Ⅰ．按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ．将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为，．
（2）装置B的作用为．装置C的作用为．
（3）实验过程中通入N2的目的为．
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是bce（填选项字母）
| 序号 | a | b | c | d | e |
| 数据 | m1，m2，m3 | m2，m3，m4，m5 | m1，m2，m4 | m1，m4，m5 | m1，m3，m5 |
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：×100%（若不能，此问不作答．）
2NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
