已知热化学方程式: H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = -285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时.其热量变化是 A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知热化学方程式：

H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g) △H = +241.8kJ／mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1) △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ

练习册系列答案

相关题目

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H₂)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N₂)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH₃)＝1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率(　　)

A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲)

C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙)

某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：

___________________________________________________。

写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

(1)C₅H₁₂：____________________________________________；

(2)C₂H₆O：___________________________________________；

(3)C₂H₄Br₂：_________________________________________。

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1） COCl₂的空间构型为；溴的价电子排布式为。

（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列

式发生。

A． CsICl₂=CsCl+ICl B． CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是。

A． HCl B．HF C． SO₂ D． SCl₂

（5）已知ClO₂^－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN^－的等电子体的分子式（写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知该氧化物的密度是g·cm^-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

已知：H₂(g)＋F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃g)+Cl₂(g) PCl₅(g) 达到平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）
A.0.40mol B.0.20mol C. 大于0.20mol，小于0.40mol D. 小于0.20mol

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”) (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是(　　)

	A	B	C	D
与溴水混合的试剂	酒精	己烯	己烷	四氯化碳
现象

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