题目内容
（2008?平顶山模拟）下列说法正确的是（ ）
分析：A．Mn元素的最高价氧化物的水化物为酸；
B．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键；
C．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高；
D．铵盐中均为非金属元素．
B．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键；
C．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高；
D．铵盐中均为非金属元素．
解答：解：A．Mn元素的最高价氧化物的水化物为酸，多数金属元素的最高价氧化物对应的水化物是碱，故A错误；
B．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故B正确；
C．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故C错误；
D．铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故D错误；
故选B．
B．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故B正确；
C．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故C错误；
D．铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析选项AD，题目难度不大，注重基础知识的考查．
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