题目内容
有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是（ ）A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素
B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体
C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体
【答案】分析：Ar的质子数为18，最外层电子数为8，因A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A和B最外层电子数之和为9，质子数之和为13，则B、C的内层电子数均为2，故A、B在第2周期，即从第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中寻找符合条件的元素．
解答：解：Ar的质子数为18，最外层电子数为8．因A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A和B最外层电子数之和为9，质子数之和为13，则B、C的内层电子数均为2，故A、B在第2周期，即从第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中寻找符合条件的元素．
A、如果A是金属元素，可以是Li、Be，则符合条件的B是Ne、F，故A错误；
B、若A的单质是气体，则A可以是N、O、F，B可以是C、B、Be，故B正确；
C、如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则A为N元素，则B为C元素，C的氢化物甲烷不溶于水，故C错误；
D、如果A的最高正价是+3，则A为B，则B为O元素，氧的单质有两种常见的同素异形体O2、O3，故D正确．
故选A、C．
点评：本题考察了元素结构和性质．利用质子数和最外层电子数的关系推出A、B在周期表中的位置是关键．
解答：解：Ar的质子数为18，最外层电子数为8．因A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A和B最外层电子数之和为9，质子数之和为13，则B、C的内层电子数均为2，故A、B在第2周期，即从第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中寻找符合条件的元素．
A、如果A是金属元素，可以是Li、Be，则符合条件的B是Ne、F，故A错误；
B、若A的单质是气体，则A可以是N、O、F，B可以是C、B、Be，故B正确；
C、如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则A为N元素，则B为C元素，C的氢化物甲烷不溶于水，故C错误；
D、如果A的最高正价是+3，则A为B，则B为O元素，氧的单质有两种常见的同素异形体O2、O3，故D正确．
故选A、C．
点评：本题考察了元素结构和性质．利用质子数和最外层电子数的关系推出A、B在周期表中的位置是关键．
练习册系列答案
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（2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）
| A、B与A只能组成BA3化合物 | B、粒子半径D+＞C2- | C、A、B、C三种元素可以形成离子化合物 | D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 |
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
| A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 |
| D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 |
| E位于周期表中第七列 |
| F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 |
（1）A的基态原子最外层有 种不同运动状态的电子，F位于 区。
（2）E2+的基态核外电子排布式为 ，AD4为 （填极性或非极性）分子。
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是 ，与AC2互为等电子体的分子的名称为 。（只写一种）
（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为
面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，
晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 pm；
（阿伏加德罗常数为NA）。
