国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活.我们的未来 .学习化学应该明白“从生活中来.到生活中去道理.请填空:①若金属钠等活泼金属着火时.应该用来灭火.②经火焰灼烧.焰色反应为浅紫色的元素是 .③胃舒平可治疗胃酸过多.其反应的离子反应方程式为: .④明矾能净水.其电离方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：。

④明矾能净水，其电离方程式是。

练习册系列答案

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某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是

A．2.2－二甲基－3－戊烯 B．2.2－二甲基－4－戊烯

C．4.4－二甲基－2－戊烯 D．2.2－二甲基－2－戊烯

某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

Ⅰ．配制FeSO4溶液

（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→__________（填字母）．

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度

（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．

（2）滴定时选用________（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是__________．

用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为。

（2）用双线桥法表示电子的转移情况。

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为。

（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，反应中转移电子的数目为。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A．pH:②＞③＞④＞① B．c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H+):①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH):①＞④＞③＞②

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以使平衡发生移动

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )

A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充入O2

下述实验设计能够达到目的的是( )

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe2＋	向溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中

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