题目内容
2．酸式滴定管不能装的溶液是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 高锰酸钾溶液 | D． | 碳酸钠溶液 |
分析 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液．
解答 解：A．稀硫酸为酸性溶液，可以用酸式滴定管装液，故A不选；
B．氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，可以用酸式滴定管装液，故B不选；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，可用酸式滴定管装液，故C不选；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性，酸式滴定管不能装该液体，故D选；
故选D．
点评 本题考查滴定管的使用，为高频考点，侧重分析与实验能力的考查，注意酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
12．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（ ）
| A． | 回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选① | |
| B． | 用酒精提取碘水中的碘，选③ | |
| C． | 将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤ | |
| D． | 粗盐提纯，选①和② |
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 | |
| B． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O | |
| C． | 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连 | |
| D． | 放电时负极附近溶液的碱性减弱 |
10．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是（ ）
| A． | Ni、Cr | B． | Mn、Si | C． | 稀土金属 | D． | W、Pt |
17．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（ ）
| A． | Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 | B． | Cl2被还原 | ||
| C． | 每生成1 mol CO2转移2 mol电子 | D． | CO2为氧化产物 |
7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol，则△H2=-574 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol，则△H2=-574 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．
14．下列有关性质的比较不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：Cl＞Br | B． | 酸性：H2SO4＞H3PO4 | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH | D． | 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 |
实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥（装有琼脂-KCl的U形管）、烧杯等．甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示．
12．
H2S废气资源利用的途径之一是回收并得到S2（g）．反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如图所示为H2S燃料电池的结构示意图．下列说法正确的是（ ）
H2S废气资源利用的途径之一是回收并得到S2（g）．反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如图所示为H2S燃料电池的结构示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，电子从电极a经质子固体电解质膜流向电极b | |
| B． | 电极a上发生的电极反应为2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O | |
| C． | 当电路中通过2 mol电子时，有2 mol H+经质子固体电解质膜进入正极区 | |
| D． | 当反应中生成64 g S2时，电池内部有632KJ的能量转化为电能 |