题目内容
【题目】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A. 负极反应式为Mg-2e－= Mg2＋
B. 正极反应式为Ag＋+ e－= Ag
C. 也能被KCl 溶液激活
D. 镁电极也会与水发生反应
【答案】B
【解析】A、Mg—AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e－= Mg2＋，正确；B、Mg—AgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，错误；C、KCl 溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KCl 溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正确；故选B。
期末集结号系列答案【题目】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：
阳离子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
阴离子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出化学式：B________、C_______________、D_____________。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。
（4）若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为____g。
【题目】X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | +7,-1 | +5,-3 | -2 |
完成下列填空:
(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____ 。
(2)X2Q2为______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。
(4)下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____(填字母标号)。
a.M的气态氢化物的沸点强于Z的
b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的
c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊
d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低
(5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。