Question

19．下列有关乙酸的说法正确的是（　　）

• A． pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的pH＜7
• B． 反应2CO（g）+2H₂（g）→CH₃COOH （l）的△S＞0
• C． 冰醋酸用水稀释，溶液中c（H⁺）先变大后变小
• D． 含有CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COOC₂H₅及H₂O的平衡体系中加入少量浓硫酸，CH₃COOC₂H₅的物质的量不变

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；
B．该反应是气体体积缩小的反应，则熵变小于0；
C．冰醋酸为共价化合物，不发生电离，加入水后氢离子浓度增大，随着溶液体积增大，氢离子浓度会逐渐减小；
D．浓硫酸具有吸水性，水的物质的量减小，平衡向着正向移动．

解答 解：A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则所得溶液的pH＜7，故A正确；
B．反应2CO（g）+2H₂（g）→CH₃COOH（l）的正反应气体体积缩小，其熵变△S＜0，故B错误；
C．冰醋酸用水稀释，开始时溶液中氢离子浓度增大，之后随着溶液体积增大，溶液体积变化较大，则氢离子浓度会逐渐减小，则溶液中c（H⁺）先变大后变小，故C正确；
D．含有CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COOC₂H₅及H₂O的平衡体系中加入少量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，导致平衡向着正向移动，则CH₃COOC₂H₅的物质的量增大，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、化学平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡及其影响因素，C为易错点，注意掌握醋酸的电离特点，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．