题目内容

用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

H  He F  K

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期ⅡA
第三周期ⅡA
，乙物质的化学式为
Na2O2
Na2O2
．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
Na＞Mg＞Al＞N＞O
Na＞Mg＞Al＞N＞O
（用元素符号填空）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．
（1）X元素的名称是
氧
氧
．该元素在周期表中的位置为
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）Y元素符号是
Na
Na
Y元素的原子结构示意图为
．
（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
Na＞S＞O
Na＞S＞O
（用元素符号填空）．
（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
碱性最强的是
NaOH
NaOH
 （用化学式填空）
（5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．
根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径
/10-10m		 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52] 0.75 0.71
最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是
H、Li、Na
H、Li、Na
；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是
O、N、P
O、N、P
（以上均用元素符号填空）．
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
CCl4、PCl3
CCl4、PCl3
（写化学式）．
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是
（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
，其中心原子以
sp3
sp3
杂化轨道成键．
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

（1）G元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
，其气态氢化物易液化，其原因是
氨分子之间有氢键
氨分子之间有氢键
．
（2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为
sp3
sp3
，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是
CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
．
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号填空）．
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+
．
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
1：2
1：2
．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是
Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
．
第四周期元素中，4p轨道半充满的是
 
，3d轨道半充满的是
 
，4s轨道半充满的是
 
，价层中s电子数与d电子数相同的是
 
．（用元素符号填空）．

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