题目内容
已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：
(1).降冰片烯属于__________。
A.单烯烃 B.不饱和烃 C.烷烃 D.芳香烃
化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成
B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可直接成为人类的营养物质
C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用淀粉发酵法生产酒精都会产生CO2
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H= a kJ•mol-1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H= b kJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H= c kJ•mol-1 则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H= kJ•mol-1 Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A．C（s）+CO2（g）= 2CO（g） B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） C．2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g） D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） 若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应 负极： 正极：
（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下： 已知：电解过程中发生的反应为： NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．
①写出电解时阴极的电极反应式
阳极的电极反应式 ②在阳极上放电的物质（或离子）是 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填序号） A．生石灰 B．碱石灰 C．浓H2SO4 D．水 ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗 mol NCl3．
以下化学用语正确的是
A．苯的最简式 C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．甲醛的结构式：
完成下列化学方程式，并指出其反应类型。
（1）苯和液溴的反应_______ ______________； 反应
（2）与水的反应________________________； 反应
（3）形成高分子化合物的反应___________； 反应
（4）苯和硝酸的反应_______________________________； 反应
在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒 扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体：
A．可能是N2与NO2的混和气体
B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体
D．只可能是NO2一种气体
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物
C．由X元素形成的单质有的可以导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（ ）
A. I、Br、Cl B. Al、Si、P C. O、S、Na D. C、N、B
可简写为
。降冰片烯的分子结构可表示为：
可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：
（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：
与水的反应________________________； 反应
形成高分子化合物的反应___________； 反应
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒 扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体：