为防止碘缺乏病.通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3).碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．请标出方程式中电子转移的方向与数目. 5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O 此反应中.氧化剂是 .还原剂是．氧化剂和还原剂的物质的量之比是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．请标出方程式中电子转移的方向与数目，

5KI＋KIO₃＋3H₂SO₄＝3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O

此反应中，氧化剂是________，还原剂是________．氧化剂和还原剂的物质的量之比是________．

答案：
解析：

　　请标出方程式中电子转移的方向与数目，(略)

　　氧化剂是KIO₃，还原剂是KI．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶5

练习册系列答案

KIO₃

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）．这个变色的过程中的Fe²⁺被

氧化

（填“氧化”或“还原”）．若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有

还原

性．
（3）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目

．
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

1：5

．

（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。

□KI+□KIO₃+□H₂SO₄——□I₂+□K₂SO₄+□H₂O

此反应中，氧化剂是，还原剂是。

（12分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程
式是________________________________________，
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液
将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                。
(3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。
某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B            ，C                。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是                                  。
③KIO₃的质量分数是                                （列出计算式）。
④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）
A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底

（12分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程

式是________________________________________，

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液

将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是。

(3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B ，C 。

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是。

③KIO₃的质量分数是（列出计算式）。

④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）

A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C 沉淀灼烧不彻底

试题分类