题目内容

（1）3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。

（2）1．5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。

（4）0．5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0．5 mol NaOH所含Na＋数目相等。

（5）12．4 g Na2R含0．4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1．6 g的Na2R，其物质的量为_______。

练习册系列答案
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

（10分）【选修2：化学与技术】工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施____________。

（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式_________________。

（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为 。

（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为 。

（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式： 。

下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

（8分）质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；

同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为 ；密度比为 。

下列有关说法不正确的是

A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量

C．0．012kg 12C中所含碳原子数约为6．02×1023

D．物质的量可用于表示宏观物质的多少

某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是

A．鸡蛋壳发生了分解反应

B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡

C．II中的澄清石灰水变浑浊

D．III中紫色石蕊试液变红

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2

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