Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生
• B、需要加热的反应一定是吸热反应
• C、由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）；△H＞0
• D、稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，高温下在熵增的情况下能发生；
B、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；
C、由石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量低，所以石墨转化为金刚石是吸热反应；
D、氨水是弱电解质所以书写热化学方程式时用化学式．

解答： 解：A、生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，高温下在熵增的情况下能发生，故A错误；
B、判断某个反应是放热反应还是吸热反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；
C、由石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量低，所以石墨转化为金刚石是吸热反应，故C正确；
D、氨水是弱电解质所以书写热化学方程式时用化学式，故D错误；
故选C．

点评：本题难度不大，了解吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量是正确解答本题的关键．