Question

在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
气体体积/L	2.80	3.36	3.36

（1）反应产生的气体是

H₂

，在甲组实验中盐酸

过量

（选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸

不足量

．
（2）盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）合金中镁、铝的物质的量之比是多少？

Answer 1

分析：甲中加入2.55g合金时生成气体的体积为2.80L，继续加入合金，最多生成3.36L气体，说明甲中盐酸过量，且生成气体最多为3.36L，根据反应的相关方程式计算．

解答：解：（1）甲中加入2.55g合金时生成气体为氢气，体积为2.80L，继续加入合金，最多生成3.36L气体，说明甲中盐酸过量，金属不足，如乙中金属完全反应，设放出的气体的体积为V，则

2.55

2.80

=

3.85

V

，V=4.23，说明乙中金属过量，盐酸不足，
故答案为：H₂；过量；不足量；
（2）不管加多少镁铝合金，最多只能生成3.36L的氢气，说明盐酸最多只能产生3.36L的氢气，
所以就3.36L来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
根据方程式2HCl～H₂，可计算出HCl的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，盐酸的物质的量浓度为：

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为3mol/L；
（3）由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，
生成气体的物质的量为：

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
依题意得：24x+27y=2.55g；x+

3

2

y=0.125mol，
解方程组得：x=0.05；y=0.05，
所以物质的量之比为1：1，
答：合金中镁、铝的物质的量之比是1：1．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意判断表中数据，根据数据关系判断反应的过量问题，为解答该题的关键．