题目内容
在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
试完成下列问题：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸____________。
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
（3）合金中镁、铝的物质的量之比为多少？
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00 mol·L-1NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度。
（1）过量 不足量
（2）1.00 mol·L-1
（3）1∶1
（4）c(NaCl)=0.435 mol·L-1，c(NaAlO2)=0.130 mol·L-1
解析：（1）由上表知，在盐酸物质的量相同的条件下，当合金质量由255 g增加到385 g时，产生气体的体积由280 mL增加到336 mL，说明甲组中合金不足，盐酸过量。同理可分析出乙组中盐酸不足量。
（2）通过（1）的分析可知乙、丙组盐酸完全反应，设盐酸的物质的量为x，由：
2HCl — H2
2 mol 22.4 L
x 0.336 L
可求出x=0.03 mol，c(HCl)=1.00 mol·L-1
（3）计算合金中镁、铝的物质的量时应该选用甲组中的数据。设合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。由H2的物质的量可得方程：x+y×3/2=0.012 5；再由质量守恒得方程：24x+27y=0.255。联立方程可解得x=y=0.005 mol，即：x∶y=1∶1。
（4）由合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1，可求出丙组合金中镁、铝的物质的量均为0.009 mol，加入NaOH欲使合金中的铝完全溶解，则要考虑NaOH与Al、MgCl2和AlCl3反应，且反应后得到的溶液应该是NaCl和NaAlO2溶液。根据铝守恒可得溶液中NaAlO2的物质的量为0.009 mol，再由钠守恒可得：
n(Na+)=n(Cl-)+n(
)=0.03 mol+0.009 mol=0.039 mol，
即加入的NaOH体积为0.039 L，这样反应后的溶液体积为：0.03 L+0.039 L=0.069 L，因此，c(NaCl)=0.03 mol/0.069 L=0.435 mol·L-1，c(NaAlO2)=0.009 mol/0.069 L=0.130 mol·L-1。
在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积（标准状况）与合金的质量有关数据如下表；
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| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/g | 2.55 | 3.85 | 4.59 |
| 气体体积/L | 2.80 | 3.36 | 3.36 |
A．甲组中盐酸过量，丙组中金属过量
B．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
C．合金中镁，铝的物质的量之比是1：1
D．向甲容器中继续加入350mL1.00mol?L-1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol