题目内容
【题目】某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如图：
（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。（填写试剂名称）
（2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。
（3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。
（4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。
①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。
②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___（写出计算过程）。
【答案】氢氧化钠溶液 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 100mL容量瓶、玻璃棒 1：2
【解析】
（1）过程“溶解Ⅰ”是除去铜粉中的铝粉；
（2）“溶解Ⅱ”是铜与稀硝酸、稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水；
（3）“操作X”的目的是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体；
（4）①根据配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液的步骤：溶解、冷却、移液、洗涤、定容等步骤分析仪器；操作过程中发生反应的离子方程式有：
、Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+，根据离子方程式计算CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比；
（1）过程“溶解Ⅰ”是除去铜粉中的铝粉，铝与氢氧化钠溶液反应，所以试剂Z是氢氧化钠溶液；
（2）“溶解Ⅱ”是铜与稀硝酸、稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（3）“操作X”的目的是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥；
（4）①配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液需在烧杯中溶解、并用玻璃棒搅拌、冷却、用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容等步骤，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒；
②CuSO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀的物质的量为
，根据离子方程式，可知CuSO4的物质的量为0.01mol；
向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL，消耗Na2H2Y的物质的量是1.00mol·L-1×0.03L=0.03mol，根据 Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+可知，Cu2+的物质的量是0.03mol，根据铜元素守恒，Cu(OH)2的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol；CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比1:2。
