题目内容
在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．稀有气体的原子能形成分子晶体 B．离子晶体中，一定存在离子键
C．原子晶体中，只存在共价键 D．金属晶体的熔沸点均很高
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中不一定含NH3
B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2
C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2
D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:1
下列化学用语正确的是
A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：
C．CO2的比例模型： D．F一的结构示意图：
短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A．单质的还原性：Y＞X
B．元素M与N只能形成一种共价化合物
C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）
A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
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D．F一的结构示意图：