Question

6．关于H₂→H₂O，CO→CO₂，Mg→MgO三种物质的转化过程中，下列说法不正确的是（　　）

• A． 都能通过化合反应实现
• B． 都能通过置换反应实现
• C． 都能通过与单质反应实现
• D． 变化前后元素化合价都发生了改变

Answer 1

分析 根据三者的化学反应式分析即可．它们的化学反应式分别是：
H₂→H₂O的化学反应式是：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
CO→CO₂的化学反应式是：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
Mg→MgO的化学反应式是：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

解答 解：H₂→H₂O，CO→CO₂，Mg→MgO的化学反应式分别是：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO₂；2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
A、观察化学反应式可知，都是两种物质生产另一种物质，都是化合反应，故A正确；
B、观察化学反应式可知，三者都不是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，故B错误；
C、观察化学反应式可知，三者都是与氧单质反应实现的，故C正确；
D、在2H₂+O₂ 2H₂O中，反应前单质氢和氧的化合价都是0，反应后氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价；2CO+O₂ 2CO₂中氧元素反应前化合价是0，反应后变成-2价；2Mg+O₂ 2MgO中，反应前单质镁和氧的化合价是0，反应后镁元素变成+2价，氧元素变成-2价．也就是说都有化合价的变化，故D正确．
故选B．

点评 本题主要考查化学反应中的相关问题，需要同学们熟悉化学反应式，以及化合反应和置换反应的定义．