Question

【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制为1mol·L-1的稀硫酸100ml。

（1）选用的主要仪器有：

①玻璃棒，②_________，③胶头滴管，④量筒，⑤__________。

（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸________ml。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净2～3次并转入容量瓶

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为_____________________。

（4）简要回答下列问题：

①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用____________mL的量筒最好

②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________

A.配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取

B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出

C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶

E.定容时俯视

Answer 1

【答案】（1）100mL容量瓶、烧杯 （2） 5.4 （3）AEFDCB （4）①10 ②CE

【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、烧杯；

（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4mL；

（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作正确的顺序依次为AEFDCB；

（4）①量取5.4mL浓硫酸，需要使用10mL的量筒；②A．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低；B．在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，防止爆沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低；C．浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则导致配制的溶液温度较高，体积偏大，冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会否则配制的溶液中，溶质物质的量减小，浓度偏低；E.定容时俯视，液面低于刻度线，溶液浓度偏高；故选CE。