题目内容
向某晶体的水溶液中加入含Fe2+ 的溶液后，无明显变化，当滴几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是（ ）
| A、该晶体中一定含有SCN- |
| B、Fe3+ 的氧化性比Br2的氧化性强 |
| C、Fe2+ 被 Br2 氧化为Fe3+ |
| D、Fe2+ 与SCN-不能形成红色的化合物 |
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：向某晶体的水溶液中加入含Fe2+ 的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，亚铁离子被溴氧化成铁离子，此时混合液出现血红色，证明原晶体中一定含有SCN-，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色的硫氰化铁，而亚铁离子不能与硫氰根离子反应，据此进行解答．
解答：
解：A．只有铁离子遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故A正确；
B．溴水氧化亚铁离子生成铁离子，溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，故Br2的氧化性比Fe3+的氧化性强，故B错误；
C．溴的氧化性大于铁离子，亚铁离子能被溴氧化为铁离子，故C正确；
D．铁离子遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物，故D正确；
故选B．
B．溴水氧化亚铁离子生成铁离子，溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，故Br2的氧化性比Fe3+的氧化性强，故B错误；
C．溴的氧化性大于铁离子，亚铁离子能被溴氧化为铁离子，故C正确；
D．铁离子遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物，故D正确；
故选B．
点评：本题考查铁离子、亚铁离子的检验方法，难度不大．注意掌握铁离子、亚铁离子的性质及常用的检验方法，如检验亚铁离子时，应该是先加入硫氰化钾溶液，然后再加入氧化剂，顺序不能颠倒．
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| ||
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