将SO2通入一定量NaOH溶液中.充分反应后.该溶液溶质组成不可能为( )A．Na2SO3和NaOHB．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3D．NaOH和NaHSO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸盐化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

催化剂

．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO₂）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（SO₂）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=

3.75×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
②t℃该反应的化学平衡常数K=

3

．

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是

SO₃^2-、Ba²⁺

，不能确定的离子有

Na⁺、Cl^-

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O

．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

、

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl^-：

少量试液滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置取上层澄清液加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl^-

．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

催化剂

．

（2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）写出化合物Y所含的化学键名称

离子键、共价键

；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）

S^2-＞Cl^-＞Al³⁺

；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式

H⁺+HSO^-₃=SO₂↑+H₂O

；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为

30%

；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为

37g

g，此时反应的化学方程式为

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式

NaH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂ONa+H₂↑

．

哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

（1）铜丝在实验中的作用：

控制反应的开始和停止

．
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？

生成无色气体并变为红棕色

；请用化学方程式解释：

SO₂+HNO₃=H₂SO₄+NO2NO+0₂=2NO₂

．
（3）已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是

C

．
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
（4）将0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO₃．则用SO₂浓度变化来表示反应速率为υ（SO₂）=

0.06mol/L?min^-1

．
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，则平衡

不移动

（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
但若保持温度不变，只通入1.00mol O₂，则重新达到平衡时，SO₂的平衡浓度

减小

．（填“填大”、“不变”或“减小”），O₂的转化率

减小

（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₂的体积分数

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)? △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列叙述正确的是???????? 。

a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B点处于平衡状态

c．C点和D点n(SO2)相同

d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大

（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是_________mol·L－1。

A．Na₂SO₃和NaOH	B．NaHSO₃
C．NaHSO₃和Na₂SO₃	D．NaOH和NaHSO₃

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