题目内容

已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。

在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式________________；

反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式___________。

(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为_____________mol 。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为

____________________________________________________。

 

【答案】

1)IO3－+ 3HSO3－→I－+ 3SO42－+3H+(2分)

NaHSO3；(1分)+5价I(1分)。         (2)IO3－+5I－+6H+→3I2+3 H2O(1分)

(3)1.12 mol或0.4 mol。(2分)    (4)2IO3－+ 5HSO3－→I2+ 5SO42－+H2O+3H+(1分)

【解析】略

 

练习册系列答案
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已知与醛基()相连的碳原子上的氢原子称为a—H，a—H具有一定的化学活泼性，可与甲醛发生下列反应：

当甲醛过量时，另一醛中的a—H可继续发生上述反应直至a—H消耗完。又知，无a—H的醛在浓NaOH溶液存在下，可发生下列氧化—还原反应：

　　当两种没有a—H的醛发生氧化—还原反应时，还原性强的醛将另一无a—H的醛还原为醇，其自身则被氧化为羧酸，随之又变为羧酸钠，甲醛在醛类中是还原性最强的醛。

　　季戊四醇是制高级涂料、工程塑料和炸药的重要有机原料，试选用中学化学学过的有机物来制备季戊四醇，已知季戊四醇的结构简式是：

（1）制季戊四醇的基本有机原料是________________。

（2）制季戊四醇的化学方程式是________________

 

已知与醛基()相连的碳原子上的氢原子称为a—H，a—H具有一定的化学活泼性，可与甲醛发生下列反应：

当甲醛过量时，另一醛中的a—H可继续发生上述反应直至a—H消耗完。又知，无a—H的醛在浓NaOH溶液存在下，可发生下列氧化—还原反应：

　　当两种没有a—H的醛发生氧化—还原反应时，还原性强的醛将另一无a—H的醛还原为醇，其自身则被氧化为羧酸，随之又变为羧酸钠，甲醛在醛类中是还原性最强的醛。

　　季戊四醇是制高级涂料、工程塑料和炸药的重要有机原料，试选用中学化学学过的有机物来制备季戊四醇，已知季戊四醇的结构简式是：

（1）制季戊四醇的基本有机原料是________________。

（2）制季戊四醇的化学方程式是________________

 
已知与醛基()相连的碳原子上的氢原子称为α-H;α-H具有一定的化学活泼性，可与甲醛发生下列反应：

当甲醛过量时，另一醛中的α-H可继续发生上述反应，直至α-H消耗完。又知无α-H的醛在浓NaOH溶液存在下，可发生下列氧化还原反应：

  (无α-H)        (无α-H)

当两种没有α-H的醛发生氧化还原反应时，还原性强的醛将另一无α-H的醛还原为醇，其自身则被氧化为羧酸，随之又变为羧酸钠，甲醛在醛类中是还原性最强的醛。

季戊四醇是制高级涂料、工程塑料和炸药的重要有机原料，试选用中学化学学过的有机物来制备季戊四醇，已知季戊四醇的结构简式是

(1)制季戊四醇的基本有机原料是_____________________________________。

(2)制季戊四醇的化学方程式是_____________________________________。
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：____________
(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为___________。
(5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是______________。
(6)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO4的还原产物为Mn2+）。
已知与醛基（）相连的碳原子上的氢原子称为α-H。α-H具有一定的化学活泼性，可与甲醛发生下列反应：?

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当甲醛过量时，另一醛中的α-H可继续发生上述反应，直至α-H消耗完。又知无α-H的醛在浓NaOH溶液存在下，可发生下列氧化还原反应：?

?

当两种没有α-H的醛发生氧化还原反应时，还原性强的醛将另一无α-H的醛还原为醇，其自身则被氧化为羧酸，随之又变为羧酸钠，甲醛在醛类中是还原性最强的醛。?

季戊四醇是制高级涂料、工程塑料和炸药的重要有机原料，试选用中学化学学过的有机物来制备季戊四醇。已知季戊四醇的结构简式是：。?

（1）制季戊四醇的基本有机原料是　　　　　。?

（2）制季戊四醇的化学方程式是：　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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