题目内容

下列说法正确的是（    ）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
C

试题分析：A.如在CH3COONa溶液中，存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时c(OH-)＞c(H+).所以溶液显碱性。在此溶液中存在一定数量的CH3COOH。错误。B.根据电荷守恒可得c(OH-)+c(Cl－)=c(NH4＋)+c(H+)。由于溶液显中性，所以c(OH－)＝c(H+)，两式相减可得c(Cl－)=c(NH4＋)。错误。C．假设溶液的体积都为1L．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,则n(Cl－)="0.1mol;" n(Na+)="0.05" mol.发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O反应后n(NH4Cl）=n(NaCl)=n(NH3·H2O)=" 0.05" mol.既存在NH4+的水解作用，也存在NH3·H2O的电离作用。NH4+水解使溶液显酸性，NH3·H2O电离使溶液显碱性。由于NH3·H2O电离作用大于NH4+水解作用，所以n(NH4+)＞0.05 mol，n(NH3·H2O)< 0.05 mol．c(OH－）＞c(H+).在同一溶液中离子的物质的量越多，离子的浓度就越大。强电解质的电离作用大于弱电解质的电离，所以n(Na+）＞c(OH－)。因此在该溶液中各种离子的浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－）＞c(H+)。正确。D．硫化钠是强碱弱酸盐，水解使溶液下碱性，在0.1 mol/L硫化钠溶液中根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S).错误。
练习册系列答案
相关题目
常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在NaHCO3溶液中，c()＞c()
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大
能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（  ）。
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－
D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(  )
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-
B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0．1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
C．加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－
D．水电离出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
下列说法正确的是
A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L
B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7
C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=" 2" c(SO42—)
B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3)
C．浓度均为0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—)
D．浓度分别为0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍
下列各溶液的叙述中不正确的是（    ）
A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—
B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－
C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—
D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－

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