题目内容

16．下列有关实验的选项正确的是（　　）
A．
配制0.10mol/L NaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D．
除去粗盐溶液中的不溶物

分析 A．不能在容量瓶中溶解固体；
B．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；
C．苯萃取碘水中的I2，水在下层；
D．除去粗盐溶液中的不溶物，利用过滤法．

解答 解：A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确；
C．苯萃取碘水中的I2，水在下层，图中分层现象不合理，故C错误；
D．除去粗盐溶液中的不溶物，利用过滤法，图中过滤装置合理，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（　　）
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D．苯在50-60℃时发生硝化反应生成硝基苯，而甲苯在30℃时即可发生硝化反应生成三硝基甲苯
7．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物B．无污染的空气C．氯水D．漂白粉
4．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

请回答下列问题：
（1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）装有无水氯化钙装置的作用是干燥氢气．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A、加热反应一段时间    B、收集气体并检验其纯度
C、关闭分液漏斗活塞    D、停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌；
③过滤（填操作名称）；洗涤；干燥
④称量碳酸钙．
（5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙．
（6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．
11．（1）有下列八种物质：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br2、I2均为产物，则反应的离子方程式为2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A．每生成8molN2转移15mol电子
B．NaN3中氮元素被还原
C．N2既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
（II）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）A装置的名称是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应的离子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化．
（3）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
1．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（　　）
A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨
8．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求：
（1）该化合物的实验式．
（2）若测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式．
8．工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生产纯碱的方法称为联合制碱法．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）T是NH4Cl； W中除Ca（OH）2外，溶质的主要成分是CaCl2（均填化学式）．
（4）甲流程中设计循环I的目的是提高食盐的利用率；乙流程中设计循环I的目的是提高氨气的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH344.8L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为94.3%．
（6）若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca（NO3）2•4H2O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示．
9．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（　　）
A．增加C的量
B．加催化剂
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

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