(1)反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1, ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1, ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1, ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1. 该反应进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1；

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1；

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1；

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1。

该反应进行的快慢顺序为________________。

(2)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v₁、v₂、v₃(mol·L^－1·s^－1)，且v₁、v₂、v₃之间有如下关系：v₂＝3v₁，v₃＝2v₁，则此反应可表示为______________________。

(3)下列各项可以证明2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)已经达到平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol I₂的同时生成n mol HI；

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；

③百分组成ω(HI)＝ω(H₂)时；

④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)/2时；

⑤c(H₂):c(I₂) :c(HI)＝1:1:2时；

⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；

⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；

⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

解析　(1)把②、③、④均换算成用A表示的反应速率，依次为0.2 mol·L^－1·s^－1、0.2 mol·L^－1·s^－1、

0．225 mol·L^－1·s^－1。

(2)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比。

(3)①中正、逆反应速率不相等；②中一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，说明反应达到平衡；达到化学平衡时，反应混合物的组成保持不变，其质量分数不一定相等，故③不能证明；④中无论达到平衡与否，化学反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)/2；达到化学平衡时，c(H₂) :c(I₂) :c(HI)不一定等于1:1:2，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡，故⑤不能证明，⑧能证明；此反应在反应前后气体的体积不发生变化，在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变，气体的总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不发生变化，⑥、⑦均不能证明。

答案　(1)④＞③＝②＞①

(2)A＋3B2C

(3)②⑧