Question

【题目】对常温下的溶液，下列叙述不正确的是

A.

B. 加入少量固体后， 降低

C. 该溶液中由电离出的是

D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】A．醋酸溶液中遵循电荷守恒，则c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，故B错误；C．常温下Kw=10-14，醋酸电离的c(H+)=10-3mol/L，由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相同，均为mol/L =1.0×10-11 mol/L，故C正确；D．醋酸浓度大于10-3mol/L，NaOH浓度为10-3mol/L，等体积混合时醋酸过量，则混合后所得溶液显酸性，故D正确；故选B。